NHỮNG CHẤT LÀM MẤT MÀU BROM

3. Andehit cùng các vừa lòng hóa học tương tự như bao gồm nhóm CHO nlỗi glucozo, fructozo, mantozo, HCOOR

4.Phenol, anilin, C6H5O-Na, C6H5O-R, C6H5-N(R1)-R2…

Cùng Top giải mã mày mò câu chữ về chất hoá học Brom sau đây nhé!

I. Brom là gì?

Brom là nguyên tố hoá học trang bị 03 nằm trong đội Halogen, có kí hiệu là Br, là 1 hóa học lỏng bốc sương màu nâu đỏ ngơi nghỉ nhiệt độ chống, bốc tương đối dễ dãi nhằm sinh ra chất khí màu giống như. 

Brom nguyên ổn chất gồm tính phản nghịch ứng siêu mạnh bạo đề xuất ko lâu dài brom sinh sống dạng thoải mái vào thoải mái và tự nhiên mà lại đa số mãi sau trong các dạng muối bột haloren khoáng tinc thể hoà tan ko color, tương tự như nlỗi muối bột ăn uống. 

Trạng thái tự nhiên

Trong tự nhiên và thoải mái, Brom đa số trường tồn nghỉ ngơi dạng hòa hợp hóa học, bao gồm màu nâu đỏ cùng hầu hết là muối bột của brosở hữu của kali, natri, magie. 

Muối brom có trong nước biển cả, hồ, sông với có rất nhiều làm việc vùng biển khơi bị tiêu diệt.

Bạn đang xem: Những chất làm mất màu brom

II. Tính chất của Brom


1. Tính hóa học thiết bị lý

- Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, hương thơm khó tính, dễ dàng cất cánh tương đối, độc.

- Là chất ôxi hóa yếu ớt hơn clo.

2. Tính hóa học hóa học

a. Tác dụng với kim loại

Sản phẩm tạo muối tương ứng

*

Về độ táo tợn axit thì lại tăng mạnh trường đoản cú HCl 2, HBr

- Brom thể hiện tính khử khi gặp mặt chất thoái hóa táo bạo (như nước clo, …)

Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 (Axit bromic) + 10HCl

- Tính khử của HBr (ngơi nghỉ tâm trạng khí cũng giống như trong dd) khỏe khoắn rộng HCl. HBr khử được H2SO4 đặc thành SO2.

2HBr + H2SO4đ → Br2 + SO2 + 2H2O

- Dd HBr không color, để lâu vào bầu không khí trlàm việc đề xuất bao gồm color rubi nâu vì bị thoái hóa (dd HF cùng HCl không tồn tại phản nghịch ứng này):

4HBr + O2 → 2H2O + 2Br2

*

III. Ứng dụng, điều chế

1. Ứng dụng

Nhờ mọi đặc điểm đặc trưng của bản thân, Brom được ứng dụng trong nhiều nghành nghề với khá nhiều mục đích không giống nhau.

+ Được thực hiện nlỗi một chất kháng cháy. Chất kháng cháy brom hoá được dùng làm cho chất ngăn chặn hoặc làm chậm rãi quá trình vạc lửa vày hóa học dẻo.

+ Nó cũng rất được thực hiện trong nông nghiệp. Các hòa hợp chất Brom cơ học được thực hiện làm cho dung dịch trừ sinch vật dụng gây hư tổn, diệu sâu bỏ với diệt cả các loài gậm nhnóng.

+ Dùng làm prúc gia xăng dầu. Tuy nhiên lượng brom sử dụng đến nghành nghề dịch vụ này có Xu thế giảm dần dần vào thời hạn cách đây không lâu.

Xem thêm: Cách Gỡ Bỏ Avast Free Antivirus 2017, Hướng Dẫn Gỡ Bỏ Avast Free Antivirus 2017

+ Một tính năng không giống hoàn toàn có thể không nhiều được biết đến của Brom là dùng để làm tiệt trùng hồ bơi mái đậy. Dùng chúng nhằm diệt trùng gồm công dụng hơn so với các dung dịch sát trùng khác.

+ Được sử dụng trong dược phđộ ẩm, sản xuất thuốc nhuộm, mực in với làm dung dịch hiện hình trong nghề hình ảnh.

+ Brom cũng khá được dùng làm khoan dầu. Các hợp hóa học brosở hữu dạng lỏng được thực hiện có tác dụng dung dịch khoan ngơi nghỉ mọi giếng khoan sâu với có áp suất cao.

2. Điều chế

- Nguồn thiết yếu nhằm pha chế brom là nước biển.

- Điều chế brom dựa trên sự oxi hóa ion Br-, chất oxi hóa là clo.

*

IV. Một số vừa lòng hóa học của brom

1. Hidro brosở hữu cùng axit bromhidric

- Ở ánh sáng hay, HBr là chất khí, không màu sắc, "bốc khói" vào không khí ẩm cùng rất đơn giản tan trong nước.

- Dung dịch HBr nội địa được Gọi là dung dịch axitbromhiđric. Axitbromhiđric là một trong những axit bạo dạn, dũng mạnh rộng axit clohiđric.

- Tính khử:

HBr gồm tính khử dũng mạnh hơn HCl, HBr khử được H2SO4 sệt thành SO2.

*

Dung dịch HBr không color, để lâu trong bầu không khí trsinh sống đề nghị bao gồm màu rubi nâu bởi vì bị thoái hóa (hỗn hợp HF cùng HCl không tồn tại phản bội ứng này):